Volframin kemialliset ominaisuudet

Huoneenlämpötilassa, kuten kromi ja molybdeeni, ilmakehä ei syövytä volframia. Korkeissa lämpötiloissa se kuitenkin tulee alttiimmaksi korroosiolle, reagoi monien epämetallien kanssa ja tuottaa usein interstitiaalisia ja ei-stoikiometrisiä tuotteita. Hapettavien aineiden, kuten KNO3:n tai KCl03:n, läsnä ollessa sula alkali syövyttää nopeasti volframia muodostaen WO42-.

Sen kromiryhmän näkökulmasta, johon volframi kuuluu, Mo ja W ovat hyvin samankaltaisia ​​toistensa kanssa ja niillä on merkittäviä eroja kevyimmästä alkuaineesta Cr. Tämä näkyy pääasiassa niiden hapetustilojen suhteellisessa stabiilisuudessa, joka vaihtelee välillä +6 - -2. Tämän ryhmän hapetustilojen stabiilisuus on mainittu edellä. Lisäksi, vaikka kromilla (VI) on taipumus muodostaa oksipolyhappoanioneja, sen monimuotoisuus on paljon pienempi kuin polymolybdaateilla ja polyvolframaateilla. Hapetustilat +5 ja +4 ilmenevät pääasiassa kromin epästabiileina välituotteina; kun taas molybdeenille ja volframille ne tarjoavat varsin tärkeän vesiliuoksen kemian. Kromin stabiilin hapetusaste on +3, ja sen koordinaatiokemia, joka johtuu sen symmetrisestä t2g³-konfiguraatiosta, on runsaudeltaan toinen vain koboltin (III) jälkeen, kun taas molybdeenin tai volframin kemiassa ei ole vastaavaa osaa.